Smältning och stelning

Det går åt energi för att t ex smälta nollgradig is till nollgradigt vatten. Det fasta tillståndet, som is är, kräver energi för att lösa upp bindningskrafterna mellan molekylerna i det fasta tillståndet. Eftersom temperaturen i detta fall inte ändras blir det den potentiella inre energin som ökar.

Energin \(E\) som krävs för att smälta ett ämne är proportionellt mot massan \(m\)  enligt formeln $$E = C_s \cdot m ⇒ C_s = \frac{E}{m} \; \text{J/kg}$$ där konstanten \(c_s\) är specifik smältentalpi som anger den energi som krävs för att smälta 1 kg av ämnet.

Det omvända förhållandet, när en vätska stelnar och övergår till fast form, går energiflödet åt motsatt håll - till den svalare omgivningen.