Entropi
\[ \Delta S = \frac{Q}{T} \]
- \( \Delta S \) = tillgänglig värme energi per grad kelvin (J/K)
- Q = värme överförd genom en reversibel process (J)
- T = absoluta temperaturen (K)
Entropi brukar beskrivas som värmetillståndet hos ett system. Det beskriver strävan för systemet att uppnå energimässig utjämning. När energin är helt utjämnad är den inre energin inte användbar för arbete. På så sätt är entropin ett mått på den termiska energi som är användbar för arbete. För en gas där molekylerna är ordnade så att de flesta rör sig åt samma håll kan energin användas för arbete. Ju större entropi, dvs ju större oordning i systemet, desto mindre användbar energi. Entropin är också ett mått på antalet möjliga tillstånd, eller oordningen för systemet. Ju högre temperatur, dvs häftigare värmerörelser, desto fler möjliga tillstånd och därmed större oordning.
Vi kan kvantifiera entropin enligt följande formel $$\Delta S = \frac{Q}{T}$$ där
\(\Delta S = \) tillgänglig värmeenergi per grad Kelvin (J/ K)
\(Q=\) värme överförd genom en reversibel process (J)
\(T=\) absoluta temperaturen (K)